物理化学（第二版）

第0章绪论(1)
0.1物理化学课程的学习目的和内容(1)
0.2物理化学的研究方法(2)
0.3物理化学课程的学习方法(3)
0.4气体的性质(4)
0.4.1理想气体(4)
0.4.2摩尔气体常数(5)
0.4.3混合理想气体(6)
0.4.4真实气体与范德华状态方程(7)
0.5物理化学在生产上的作用(11)
第1章热力学第一定律(12)
1.1热力学概论(12)
1.1.1热力学的基本内容(12)
1.1.2热力学的方法和局限性(12)
1.2热力学基本概念(12)
1.2.1系统与环境(12)
1.2.2系统的性质(13)
1.2.3热力学平衡态(13)
1.2.4状态与状态函数(13)
1.2.5过程与途径(14)
1.2.6热与功(15)
1.3可逆过程(16)
1.3.1功与过程(16)
1.3.2准静态过程(18)
1.3.3可逆过程的定义与特征(19)
1.4热力学第一定律(19)
1.4.1热力学能(19)
1.4.2热力学第一定律的表达式(20)
1.5焓(20)
1.5.1等容热(20)
1.5.2等压热(21)
1.6热容(22)
1.6.1热容的概念(22)
1.6.2等容热容(22)
1.6.3等压热容(22)
1.6.4热容与温度的关系(23)
1.7热力学第一定律对理想气体的应用(23)
1.7.1焦耳汤姆逊实验(23)
1.7.2理想气体的Cp与CV的关系(24)
1.7.3理想气体的等温过程(25)
1.7.4理想气体的绝热过程(26)
1.8相变焓(28)
1.8.1相变焓的概念(28)
1.8.2相变焓与温度的关系(29)
1.9反应焓(30)
1.9.1等容反应热与等压反应热(30)
1.9.2热化学方程式(31)
1.9.3盖斯定律(31)
1.10几种热效应(32)
1.10.1生成焓(32)
1.10.2燃烧焓(33)
1.10.3溶解焓和稀释焓(34)
1.11反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律(35)
1.12节流膨胀——实际气体的热力学能和焓(36)
1.12.1节流膨胀概述(36)
1.12.2焦耳汤姆逊系数与实际气体的热力学能和焓(37)
本章小结(37)
思考题(38)
习题(39)
第2章热力学第二定律(42)
2.1自发过程与热力学第二定律的经验叙述(42)
2.1.1自发过程的共同特征(42)
2.1.2热力学第二定律的经验叙述(43)
2.2卡诺循环与卡诺定理(44)
2.2.1热机效率(44)
2.2.2卡诺循环(44)
2.2.3卡诺定理(45)
2.3熵的概念——熵与熵增原理(47)
2.3.1可逆循环过程与可逆过程的热温商(47)
2.3.2不可逆循环过程与不可逆过程的热温商(48)
2.3.3熵增原理(49)
2.4熵变的计算(50)
2.4.1理想气体单纯pVT变化过程(50)
2.4.2理想气体混合过程(52)
2.4.3实际气体、液体或固体单纯pVT变化过程(53)
2.4.4相变过程(53)
2.5热力学第三定律(54)
2.5.1热力学第三定律的叙述(54)
2.5.2规定摩尔熵和标准摩尔熵(55)
2.5.3化学反应过程的熵变(55)
2.5.4熵的物理意义(56)
2.6亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能(57)
2.6.1亥姆霍兹自由能(58)
2.6.2吉布斯自由能(59)
2.6.3吉布斯自由能变的计算(59)
2.7热力学状态函数之间的关系(62)
2.7.1热力学基本方程(62)
2.7.2麦克斯韦关系式(63)
本章小结(64)
思考题(64)
习题(65)
第3章多组分系统热力学(68)
3.1偏摩尔量(68)
3.1.1偏摩尔量的定义(68)
3.1.2偏摩尔量的集合公式(69)
3.1.3吉布斯杜亥姆公式(69)
3.2化学势(70)
3.2.1化学势的定义(70)
3.2.2化学势判据(71)
3.3气体混合物中各组分的化学势(72)
3.3.1理想气体的化学势(72)
3.3.2非理想气体混合物的化学势——逸度的概念(72)
3.4稀溶液中的两个经验定律(73)
3.5理想液态混合物(73)
3.6理想稀溶液中各组分的化学势(74)
3.6.1理想稀溶液的定义(74)
3.6.2理想稀溶液中任一组分的化学势(75)
3.7实际溶液中各组分的化学势(75)
3.8化学势的应用——稀溶液的依数性(76)
3.8.1蒸气压下降(76)
3.8.2沸点升高(76)
3.8.3凝固点降低(77)
3.8.4渗透压(78)
本章小结(79)
思考题(79)
习题(80)
第4章化学平衡(82)
4.1化学反应的方向和平衡条件(82)
4.1.1化学反应的平衡条件(82)
4.1.2化学反应的亲合势(83)
4.2化学反应的平衡常数(83)
4.2.1气相反应的平衡常数(83)
4.2.2液相反应的平衡常数(86)
4.3化学反应的等温方程(86)
4.3.1化学反应的标准摩尔吉布斯自由能(86)
4.3.2化学反应的等温方程(87)
4.3.3ΔrGm的计算(88)
4.4影响化学平衡的因素(90)
4.4.1温度对化学平衡的影响(90)
4.4.2压力对化学平衡的影响(92)
4.4.3惰性气体对化学平衡的影响(93)
本章小结(94)
思考题(94)
习题(95)
第5章相平衡(100)
5.1基本概念(100)
5.1.1相(100)
5.1.2组分数(100)
5.1.3自由度数(102)
5.1.4相律(102)
5.2单组分系统相图(103)
5.2.1水的相图(104)
5.2.2硫的相图(106)
5.2.3克拉贝龙克劳修斯方程概述(106)
5.2.4超临界流体萃取(108)
5.3二组分气液平衡系统(109)
5.3.1理想溶液压力组成图(109)
5.3.2理想溶液温度组成图(111)
5.3.3非理想溶液的px图和Tx图(112)
5.3.4精馏原理(114)
5.3.5完全不互溶液体系统——水蒸气蒸馏(115)
5.4二组分液液平衡系统(116)
5.5二组分液固平衡系统(118)
5.5.1生成简单低共熔混合物相图(118)
5.5.2形成化合物的二组分系统相图(122)
5.5.3二组分部分互溶的系统相图(124)
5.6三组分系统(125)
5.6.1三组分系统的组成表示法(125)
5.6.2部分互溶三液体系统(127)
5.7分配定律及其应用(128)
5.7.1分配定律(128)
5.7.2分配定律的应用——萃取(129)
本章小结(130)
思考题(130)
习题(130)
第6章电化学(133)
61电化学体系及法拉第定律(133)
611电化学体系(133)
612法拉第定律(134)
62离子的电迁移和迁移数(135)
621离子的电迁移现象(135)
622离子的迁移数(137)
63电解质溶液的电导(139)
631电导、电导率与摩尔电导率的概念(139)
632电解质溶液的电导测定(140)
633电导率、摩尔电导率与浓度的关系(141)
634离子独立移动定律和离子的摩尔电导率(142)
64电导测定的应用(143)
641检测水的纯度(143)
642弱电解质的解离度及解离常数的测定(143)
643难溶盐的溶解度(或溶度积)的测定(144)
644电导滴定(144)
65电解质溶液的活度、活度系数及德拜休克尔极限公式(选学内容)(145)
651平均离子活度和平均离子活度系数(145)
652离子强度(147)
653德拜休克尔极限公式(148)
66可逆电池与惠斯通标准电池(149)
661原电池(149)
662可逆电池(149)
663惠斯通标准电池(150)
67原电池热力学(151)
671由可逆电动势计算电池反应的摩尔吉布斯自由能变(151)
672由原电池电动势的温度系数计算电池反应的摩尔熵变(151)
673电池反应摩尔反应焓的计算(151)
674原电池可逆放电反应过程的可逆热(151)
675能斯特方程(152)
68电极电势和电池的电动势(153)
681标准氢电极(153)
682电极电势(154)
683原电池电动势的计算(156)
6.9极化作用和电极反应(157)
6.9.1极化作用与极化曲线(157)
6.9.2去极化作用(158)
本章小结(159)
思考题(159)
习题(159)
第7章化学动力学基础(162)
71基本概念(162)
711化学反应速率(162)
712化学反应机理(163)
713质量作用定律(164)
72浓度对反应速率的影响(165)
721反应级数(165)
722零级反应的动力学方程及其特征(165)
723一级反应的动力学方程及其特征(166)
724二级反应动力学方程及其特征(168)
725反应级数的确定(169)
73几种典型的复杂反应(171)
731对峙反应(可逆反应)(171)
732平行反应(173)
733连串反应(连续反应)(174)
74温度对反应速率的影响(175)
741范特霍夫经验规则(176)
742阿仑尼乌斯公式(176)
743活化能(176)
75复合反应的速率方程(178)
751复合反应速率的近似处理方法(178)
752链反应(180)
76反应速率理论概述(182)
761碰撞理论(182)
762过渡状态理论(183)
77溶剂对反应速率的影响(186)
78催化作用(187)
781催化作用的基本特征(187)
782单相催化反应(188)
783多相催化反应(189)
79光化反应(189)
本章小结(190)
思考题(191)
习题(191)
第8章表面现象(194)
81表面现象概述(194)
811比表面吉布斯自由能与表面张力(194)
812表面张力的影响因素(195)
813研究表面现象的热力学准则(196)
82润湿与铺展(197)
821润湿作用(197)
822液体的铺展(198)
83高分散度对物理性质的影响(198)
831弯曲液面的附加压力——拉普拉斯方程(198)
832高分散度对蒸气压的影响(200)
833高分散度对溶解度的影响(201)
834高分散度对熔点的影响(201)
835亚稳态现象(201)
84溶液表面的吸附(202)
841溶液表面的吸附现象(202)
842吉布斯吸附等温式及其应用(202)
85表面活性剂(203)
851表面活性剂的分类(203)
852亲水亲油平衡值(203)
853表面活性剂的作用(205)
86气固表面上的吸附(208)
861物理吸附与化学吸附(208)
862气固表面吸附等温线(209)
863弗罗因德立希经验式(209)
864单分子层吸附理论——朗格缪尔吸附等温式(210)
865多分子层吸附理论——BET吸附等温式(211)
87固液界面上的吸附(212)
871分子吸附(212)
872离子吸附(213)
873固体吸附剂(213)
88粉体的性质(214)
881粉体的比表面积(214)
882粉体的微粒数(215)
883粉体的密度(215)
884粉体的空隙率(215)
885粉体的吸湿性(215)
886粉体的流动性(216)
阅读材料(216)
本章小结(218)
思考题(218)
习题(219)
第9章溶胶(220)
91胶体化学概述(220)
92分散系统的分类及其特征(221)
921分散系统的分类(221)
922溶胶的基本特征(222)
93溶胶的制备与净化(222)
931制备溶胶的途径与必要条件(222)
932分散法制备溶胶(222)
933凝聚法制备溶胶(223)
934均匀溶胶的制备(224)
935溶胶的净化(224)
94溶胶的光学性质(225)
941光的吸收、散射与反射(225)
942瑞利公式(225)
943溶胶的颜色(226)
944比浊分析法的基本原理(226)
945超显微镜法测定胶体粒子的大小(227)
95溶胶的动力学性质(227)
951布朗运动(227)
952扩散(228)
953沉降(228)
954沉降平衡(229)
955溶胶的渗透压(229)
96溶胶的电学性质(229)
961电动现象(229)
962溶胶粒子的带电原因(231)
963扩散双电层和溶胶的稳定性(231)
964胶团的结构(232)
965电泳的计算和测定(233)
97溶胶的稳定性和聚沉(234)
971溶胶的动力学稳定性和聚结不稳定性(234)
972电解质对溶胶的聚沉作用(235)
973其他因素对溶胶聚沉的影响(236)
本章小结(236)
思考题(237)
习题(237)
第10章大分子溶液(239)
101大分子化合物的结构(239)
1011大分子化合物的结构特点(239)
1012大分子化合物的平均摩尔质量(240)
102大分子溶液概述(241)
1021大分子溶液的基本性质(241)
1022大分子溶液对溶胶的作用(242)
103大分子电解质溶液(243)
1031大分子电解质概述(243)
1032大分子电解质溶液的电学性质(244)
1033大分子电解质溶液的稳定性(246)
1034大分子电解质溶液的相互作用(246)
104大分子溶液的渗透压(246)
1041大分子溶液的反常渗透压(246)
1042渗透压测定大分子的平均摩尔质量(247)
1043唐南膜平衡(247)
105大分子溶液的黏度(249)
1051黏度的定义和表示方法(249)
1052大分子溶液黏度概述(250)
1053大分子电解质溶液的黏度(252)
1054流变性简介(252)
106凝胶(254)
1061凝胶的分类(254)
1062凝胶的结构(254)
1063胶凝作用和影响因素(255)
1064干胶的溶胀和影响因素(255)
1065离浆和触变(256)
本章小结(256)
思考题(257)
习题(257)
附录(258)
附录A国际单位制(SI)(258)
附录B一些物质的摩尔定压热容与温度的关系(101 325 Pa)(260)
附录C一些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(298 K)(260)
附录D一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、标准摩尔熵
及标准摩尔定压热容(298 K)(261)
参考文献(265)