物理化学

绪论
0.1 什么是物理化学
0.2 物理化学的内容
0.3 学习的准备
第1章 气体的性质
1.1 低压气体的经验定律
1.2 理想气体及其状态方程
1.3 理想气体混合物
1.4 真实气体
1.5 真实气体状态方程
第2章 热力学第一定律
2.1 热力学的基本概念及术语
2.2 热力学第一定律与焦耳实验
2.3 恒容热、恒压热及焓
2.4 摩尔热容
2.5 相变焓
2.6 化学反应焓
2.7 标准摩尔反应含的计算
2.8 可逆过程与可逆体积功
2.9 节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验
第3章 热力学第二定律
3.1 热功转换和热力学第二定律
3.2 卡诺循环与卡诺定理
3.3 熵与熵判据
3.4 熵变的计算
3.5 热力学第三定律及化学变化过程熵变
3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
3.7 热力学基本方程及麦克斯韦关系式
3.8 单组分相平衡系统温度和压力的关系
第4章 多组分系统热力学
4.1 .偏摩尔量
4.2 化学势
4.3 气体组分的化学势
4.4 逸度及逸度因子
4.5 拉乌尔定律和亭利定律
4.6 理想液态混合物
4.7 理想稀溶液
4.8 活度及活度因子
4.9 稀溶液的依数性
第5章 化学平衡
5.1 化学反应的方向及平衡条件
5.2 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数
5.3 平衡常数及平衡组成的计算
5.4 温度对标准平衡常数的影响
5.5 压力等因素对理想气体反应平衡移动的影响
5.6 真实气体反应的化学平衡
5.7 混合物和溶液中的化学平衡
第6章 相平衡
6.1 相与相律
6.2 单组分系统相图
6.3 二组分系统理想液态混合物的气-液平衡相图
6.4 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
6.5 液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图
6.6 二组分固态不互溶固-液平衡相图及相图分析
6.7 生成化合物的二组分凝聚系统相图
6.8 二组分固态互溶系统固-液平衡相图
第7章 电化学
7.1 电化学的基本概念和法拉第定律
7.2 离子的迁移数
7.3 电导、电导率和摩尔电导
7.4 电解质溶液的活度、活度因子及德拜-休克尔极限公式
7.5 可逆电池及其电动势的测定
7.6 可逆电池热力学
7.7 电极电势和液体接界电势
7.8 电极的分类
7.9 原电池的设计
7.10 分解电压
7.11 极化作用
7.12 电解时的电极反应
第8章 化学反应动力学
8.1 化学反应动力学的基本概念
8.2 速率方程的积分形式
8.3 速率方程的确定
8.4 温度对反应速率的影响
8.5 反应机理简介
第9章 界面化学
9.1 界面张力
9.2 弯曲液面的附加压力及其后果
9.3 气固吸附
9.4 固-液界面
9.5 溶液的表面吸附
第10章 胶体化学
10.1 溶胶的制备
10.2 溶胶的光学特性
10.3 溶胶的动力学性质
10.4 溶胶的电学性质
10.5 溶胶的稳定与聚沉
10.6 乳状液
附录
参考文献