无机化学

绪论
一、化学研究的对象和任务
二、化学与药学
三、无机化学的学习方法
实训一 化学实验基本操作
第一章 溶液和胶体溶液
第一节 分散系
一、分散系的概念
二、分散系的分类
第二节 溶液
一、溶液浓度的表示方法
二、溶液浓度的换算
第三节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点下降
四、溶液的渗透压
第四节 胶体溶液
一、溶胶
二、高分子溶液
三、凝胶
实训二 溶液的配制
实训三 溶胶的制备及其性质
第二章 原子结构和分子结构
第一节 原子结构
一、原子核外电子的运动状态
二、原子核外电子的排布
第二节 元素周期律
一、原子结构与元素周期律的关系
二、元素性质的周期性
第三节 分子结构
一、离子键
二、共价键
三、杂化轨道理论
第四节 分子间作用力与氢键
一、分子的极性
二、分子间作用力
三、氢键
实训四 药用氯化钠的制备
第三章 重要元素及其化合物
第一节 重要非金属元素及其化合物
一、卤族元素
二、氧族元素
三、氮族元素
四、碳和硼
第二节 重要金属元素及其化合物
一、碱金属
二、碱土金属
三、铝及其化合物
四、铁、锰、铬及其化合物
实训五 常见金属离子、非金属离子的鉴定
第四章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率及其表示方法
二、化学反应速率理论
三、影响化学反应速率的因素
第二节 化学平衡
一、可逆反应与化学平衡
二、化学平衡常数
三、影响化学平衡移动的因素
实训六 化学反应速率和化学平衡的影响因素
第五章 电解质溶液
第一节 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
二、酸碱反应的实质
三、酸碱的强度
第二节 酸碱平衡
一、水的解离平衡和溶液的酸碱性
二、弱酸、弱碱的解离平衡
三、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系
四、同离子效应和盐效应
第三节 弱酸弱碱溶液pH计算
一、一元弱酸、弱碱溶液pH的近似计算
二、多元弱酸、弱碱溶液pH的近似计算
三、两性物质溶液pH的近似计算
第四节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成及其作用
二、缓冲溶液的pH计算
三、缓冲容量和缓冲范围
四、缓冲溶液的配制
五、血液中的缓冲系
六、缓冲溶液在医药学中的应用
实训七 缓冲溶液的配制和性质
第六章 难溶强电解质的沉淀溶解平衡
第一节 沉淀溶解平衡
一、溶度积原理
二、同离子效应
三、溶度积规则
第二节 沉淀的生成和溶解
一、概述
二、沉淀的转化
三、分步沉淀
实训八 电解质溶液与沉淀反应
第七章 配位化合物
第一节 配位化合物的基本概念
一、配合物的定义
二、配合物的组成
三、配合物的类型
四、配合物的命名
五、螯合物
第二节 配位平衡
一、配位平衡常数
二、配位平衡的移动
第三节 配合物的应用
一、配合物在生物学中的应用
二、配合物在医药学中的应用
三、配合物在分析检验中的应用
实训九 配合物的生成与性质
第八章 氧化还原与电极电势
第一节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化数
二、氧化还原反应
第二节 原电池与电极电势
一、原电池
二、电极电势
三、标准电极电势
第三节 影响电极电势的因素
一、能斯特方程式
二、能斯特方程式的应用
第四节 电极电势的应用
一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、计算原电池的电动势
四、电势法测定溶液的pH
实训十 氧化还原反应性质
第九章 化学热力学基础
第一节 热力学第一定律
一、热力学的基本概念
二、热力学第一定律的内容
第二节 化学反应的热效应
一、恒容反应热与恒压反应热
二、热化学方程式
三、反应热的计算
第三节 热力学第二定律
一、自发过程
二、熵与熵变
三、吉布斯自由能与自发过程
附录
附录一 常用弱酸在水溶液中的解离常数(298.15K)
附录二 常用弱碱在水溶液中的解离常数(298.15K)
附表三 常见难溶化合物的溶度积常数(298.15K)
附表四 常见配离子的稳定常数(298.15K)
附录五 标准电极电势表(298.15K)
附录六 一些单质和化合物的热力学数据(298.15K)
参考文献